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铁屑溶于过量盐酸后，得到的是酸性的氯化亚铁溶液。要生成三价铁，必须加入“氧化剂”（能把亚铁氧化的氧化剂）
A。硫酸不能氧化亚铁，不是。
B。氯水中含氯分子，可以氧化亚铁，是：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C。硝酸锌本身不能氧化亚铁，但我们刚才说氯化亚铁溶液是酸性的，在酸性环境下，硝酸锌电离
出来的硝酸根就有强氧化性，可以氧化亚铁。3Fe2+ +4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
D。氯化铜中铜离子氧化性弱于三价铁，所以不会把亚铁氧化。
综上，答案是：B和C
1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2、铁与硫反应 Fe + S === FeS
3、铁与水反应 3Fe + 4H2O ===?Fe3O4?+4H2↑
4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl ==?FeCl2?+ H2↑
5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7、铁与硫酸铜反应 Fe +?CuSO4?==?FeSO4?+ Cu
8、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl ==?FeCl2?+ H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9、氧化铁与酸反应?Fe2O3?+ 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10、 氯化铁与氢氧化钠反应?FeCl3?+ 3NaOH ==?Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3?===?Fe2O3?+ 3H2O
12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应?FeSO4?+ 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
16、 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
扩展资料：
化学性质
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。?
参考资料：
百度百科-铁 （最常见的金属元素）关于“氧化亚铁和氯水反应的化学方程式”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
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