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第一题，假设有1ml水，那么对应448mlHCL，生成溶液的体积为V ml，那么总质量为1.19V g
因为是标况 所以HCL气体的物质的量为n=0.448/22.4=0.02mol
那么HCL的质量为0.02*36.5=0.73g
质量守恒： 1.19V=1+0.73 所以 V=1.454ml 总质量1.19V=1.73g
所以HCL质量分数为0.73/1.73=42.2%
物质的量浓度C=0.02/0.001454=0.0727mol/L
第二题，我们知道沉淀为硫酸钡和碳酸钡 总共1.451g
只有碳酸钡会和盐酸反应生成CO2，CO2物质的量为n1=0.112/22.4=0.005mol
所以碳酸钡物质的量为0.005mol
那硫酸钡质量为1.451-0.005*197.33=0.46435g
硫酸钡物质的量为n2=0.002mol
所以碳酸钡物质的量浓度C1=0.005/0.01=0.5mol/L
所以硫酸钡物质的量浓度C2=0.002/0.01=0.2mol/L
多加点哦 我做的比较辛苦 解释很详细 步骤很详细
高一化学 物质的量
1、n(Al3+)=a/27
C(AL3+)=1000a/27v
C(SO42-)=(3/2)*1000a/27v=500a/9v
4v/(v/4)=16 说明溶液被稀释16倍
C（SO42-）最后=(500a/9v)/16=125a/36v mol/L
2、选择D
因两容器V相同，气体密度相同的话，必然m相同。
由于O2与O3的M不同，它们分子的物质的量为m/M就不相同。温度相等条件下，气体压强同气体的物质的量成正比。所以气体压强不等、气体分子数目不等，但宏观上看，它们所含的O元素质量相同，O原子的个数一定相同。
1. 3.01×1023个CO2的物质的量是__0.5___mol，___0.5__mol碳原子，__1__mol氧原子。
2. 1.204×1024个H2O的物质的量是__2__ mol，__4__mol氢原子，_2___mol氧原子。
3. 6.02 ? 1023个氮分子相当於 1 mol，_____2____mol氮原子。
4. 1.505 ? 1023个Na2O含 0.5 mol Na+， 0.25 mol O2–。
5. NA个C的物质的量是___1______mol，_____6____mol质子，___6____mol电子。
6. 1.505 ? 1023个SO4 2－ 的物质的量是____0.25_____mol，___12______mol质子，___12.5____mol电子。
1. 1.8mol Na 含有 1.0836*10 24次方 个钠原子。
2. 1mol O2约含有 6.02*10的23次方 个氧分子，_1.204*10的24次方_______个氧原子。
3. 0.5mol H2SO4约含__3.01*10的23次方__个H2SO4，在水中能电离出H+__6.02*10的23次方__个，SO42-__3.01*10的23次方_______个。
4. NA个SO2含有 1.806*10的24次方 个原子，__32_______mol质子，____32___mol电子。
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