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可溶的：
1、碱金属 及 含铵根(NH4+)的化合物
2、硝酸盐
3、醋酸盐 (乙酸盐)(含银离子的微溶)
4、氯化物, 溴化物及碘化物 (含银离子(Ag+), 铅离子(Pb2+), 亚铜离子(Cu+)或亚汞离子(Hg22+)的则不溶)
5、硫酸盐 (含银离子(Ag+), 铅离子(Pb2+), 钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)或钙离子(Ca2+)的则不溶)
难溶的：
1、碳酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)
2、亚硫酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)
3、磷酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)
4、氢氧化物 及 氧化物 (含碱金属、钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)、铊离子(Tl+)或铵根的仍可溶，钙离子(Ca2+)微溶于水)
5、硫化物 (含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶)
不溶于水 只溶于酸 和不溶于酸只溶于水的物质
如何快速判断常见酸碱盐的溶解性
背诵口诀
1.钾钠铵盐都可溶,氯化物不溶氯化银 硫酸银钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁,蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了,红褐铁,代表铁盐沉淀为红褐色fe(oh)2氢氧化亚铁除外,蓝絮铜代表,铜盐为蓝色絮状沉淀.2.氯化银不溶酸,碳酸钙,碳酸钡,硫酸钡不溶酸,氢氧化铝,氢氧化镁,为白色沉淀.氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色） 说明内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶 磷酸盐,更不溶 3.钾钠铵硝溶 氯化去银汞 硫酸除钡铅 碳酸多不溶 溶碱有5种 钾钠铵钡钙 溶：氢氧铵钾钠钡钙,碳酸氢铵钾钠镁
酸碱盐的溶解性钾钠铵根硝酸盐，
易溶于水不沉淀。
镁碳亚硝钡钙碱，
不溶铅钡硫酸盐。
氯盐不溶银亚汞，
酸类微溶或可溶。
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶)
碳酸根、矽酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、矽酸铵……）
如何记酸碱盐的溶解性表
钾钠铵都可溶
硝酸盐都可溶
氯化物只有银不溶
硫酸盐钙微溶，钡不溶，银微溶
碳酸盐只溶钾钠铵
亚硫酸盐参照碳酸盐
碱只溶钾钠钡钙再加一水合氨
酸除了矽酸都溶
如何巧记酸碱盐的溶解性表可溶碱只有四个（算上氨水五个），硫酸、盐酸盐各有一个不溶，碳酸盐就没有几个好溶的，钠、钾、铵、硝酸盐全溶，其它微溶的大概记一下就行了
如何记忆酸碱盐的溶解性表可以上网去找些口诀来背下，比较方便，这里先拉个下来，请您试试效果:
钾钠硝铵醋可溶（K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－）
硫酸不溶钡和铅（BaSO4、PbSO4）
盐酸不溶氯化银（AgCl）
碱中溶有钾钠钡（K+、Na+、Ba2+）
碳矽磷硫亚硫酸（CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－）
它们只溶钾钠铵（K+、Na+、NH4+）。
如何更简便背酸碱盐的溶解性表？我并不清楚你的方法是什么样子
钾钠铵盐全都溶
碳酸除镁是微溶
其他全都不能溶
AgCl、BaSO4酸也不溶
磷酸盐，更不溶
这是我们老师教的，大概就可以把溶解性表概括
注：后面四句话都是建立在第一句的基础上
酸碱盐的溶解性是什么溶：该物质可溶于水
不：不溶于水
微：微溶于水
挥：易挥发或易分解
—：该物质不存在或遇水分解
跪求酸碱盐的溶解性规律，急！碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化物、硫氢化物溶于强酸
Al2O3 Al 溶于强碱
表格：可以上网去找些口诀来背下，比较方便，这里先拉个下来，请您试试效果：
钾钠硝铵醋可溶（K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－）
硫酸不溶钡和铅（BaSO4、PbSO4）
盐酸不溶氯化银（AgCl）
碱中溶有钾钠钡（K+、Na+、Ba2+）
碳矽磷硫亚硫酸（CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－）
它们只溶钾钠铵（K+、Na+、NH4+）
酸碱盐的反应叫做。
（必须在溶液中进行，必须有沉淀、气体、水生成。两者缺一不可。）
规律是：
一、形成酸的氢离子与形成碱的氢氧根离子或与形成盐的酸根离子结合。
2、形成酸的酸根离子与形成碱的金属离子或与形成盐的金属离子结合。
3、形成碱的氢氧根离子与形成酸的氢离子或与形成盐的金属离子结合。
4、形成碱的金属离子与形成酸的酸根离子或与形成盐的酸根离子结合。
5、形成盐的酸根离子结合与形成酸的氢离子或形成碱的金属离子结合。
6、形成盐的金属离子与形成酸的酸根离子或形成碱的氢氧根离子结合。
酸碱盐的消融性表
其他回答2： 酸 盐 == 新酸 新盐: 条件:旧酸酸性比新酸酸性强,酸性一样或差不离则新盐需是一种沉淀.例如:Na2CO3 2HCl == 2NaCl CO2 H2O / H2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2HCl记住主要的强酸弱酸,主要的沉淀就行了主要强酸:HClO4,H2SO4,HI,HBr,HCl,HNO3主要弱酸:H2CO3,C2H3OOH,H2SO3,HClO,H2SiO3主要沉淀:AgCl,AgBr,AgI,Ag2S,BaSO4,CaCO3,BaCO3,MgCO3,Ag2CO3,Ag2SO4(微溶于水),CaSO4(微溶于水),HgCl, HgS(仅溶于王水)
如何根据酸碱盐溶解性来判断复分解发生复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。如：
①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝
以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。
怎样判断强酸弱碱盐和弱碱强酸盐？请举例子说明。
1、不溶于酸只溶于水的物质：
固体物质中没有这样的物质，液体中也没有这样的物质，如果有，那只能是气体了，而且这里的酸只能是特定的酸。例如：二氧化硫易溶于水，但不溶于浓硫酸。
2、不溶于水只溶于酸的物质：
碳酸钙、碳酸钡等难溶碳酸盐；氢氧化镁、氢氧化铜等难溶碱。
3、既不溶于水，也不溶于常见酸的物质：
氯化银、硫酸钡
扩展资料：
一、盐沉淀口诀:
硝酸盐入水无影踪，硫酸盐难容硫酸钡，碳酸盐除三沉水中。钾钠铵盐水中容，氯化物难容银（亚汞）硅酸不溶，其他酸都溶。
二、关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
1、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2、强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
百度百科-酸碱盐
可以的，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。
断定方法简单，
首先你要搞清楚，哪些是强酸
弱酸。哪些是强碱
弱碱。
比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；
弱酸有醋酸，脂肪酸等等
强碱不多，主要是
氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，
弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱。
强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐，反之就是强酸弱碱盐。
断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸，弱酸还是强碱，弱碱。
好像说的好迷糊也……
那就举例子把
CuSo4
它阳离子是Cu
对应的是氢氧化铜是弱碱，阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸，所以它就是强酸弱碱盐。
这样说你能明白不拉？
哪里不懂你再问哈……
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